利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過(guò)量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。

②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。

（3）流程中加人NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中通入N2的原因是____________。

②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。

③確定溶液B中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古包頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 • H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知:25℃時(shí)，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

FeS

MnS

HgS

溶度積

5.0×l0-18

4.6×l0-14

2.2×l0-54

25℃時(shí)，部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

（1）上述流程中，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時(shí)生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值）。

（4）“氧化”時(shí)的離子方程式為_(kāi)___________；氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_(kāi)______。

（5）中和時(shí)，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省南寧市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)下列敘述中正確的是（填序號(hào)）_______________。

A.圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。

B.當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已。

C.硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越少

D.當(dāng)硝酸密度大于1.3g·cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。

①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號(hào)）為_(kāi)_____________。

②反應(yīng)前先通入N2，目的是___________________。

③確認(rèn)氣體中含的現(xiàn)象是__________________。

④裝置F的作用是________________。

⑤若從A出來(lái)的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態(tài)下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省南寧市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑

B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．Al片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學(xué) 試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。

（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，其中排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)仲展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為_(kāi)________。

（3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為_(kāi)_____。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（4）La-Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示。

①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近且相等的La原子數(shù)目為_(kāi)______。

②含有1mol Ni原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學(xué) 試卷（解析版） 題型：選擇題

尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如下轉(zhuǎn)化：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C. 對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)

D. 對(duì)羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰，有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學(xué) 試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有八種物質(zhì)：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）屬于電解質(zhì)的是______________（填序號(hào)）。

（2）m mol ②的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

（4）寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。

（5）兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期第一次（3月）階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝-57.4kJ·mol-1 則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的熱量

C. 己知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=b 則a>b

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