“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是
A．甲和丙中同種元素化合價不可能相等
B．該反應屬于氧化還原反應
C．丁物質一定是非金屬單質
D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2
A
汽車尾氣中的有毒氣體主要是氮氧化合物和碳氧化合物，所以根據(jù)方程式可知，甲是NO，乙是CO，丙是CO2，丁是氮氣。所以選項A不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；
向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：_________          _______。
（2）請配平②的化學方程式：
KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導和計算可得出：
a +b的最大值為      ，a +b最小值為     。
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是     。
A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶質160 g。
試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為           。
（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH與H2O2反應生成NaClO2和O2，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為         。
（3）NaClO2較穩(wěn)定，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是
         （填字母）
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(4)NaClO3與SO2反應生成ClO2，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是(　　)
A．二氧化硫通入氯水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中D．氨氣通入水中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl為-1價)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kgˉ1。黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K+和[Fe(CN)6]4ˉ，其中CNˉ的電子式為。它與硫酸反應的化學方程式為K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食鹽經(jīng)長時間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀,這是因為黃血鹽在超過4000C時會分解，試配平該反應的化學方程式：

(3) 黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①該反應的氧化產(chǎn)物有___                       ___(填化學式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為____      __mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS與足量的稀硝酸反應，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應中有0.3 mol的電子轉移，則參加反應的硝酸中未被還原的硝酸的物質的量為（  ）
A．0.9 molB．0.45 molC．0.3 molD．0.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反應中，氧化劑是           ，2 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(3)如果在上述反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷KMnO4、Cl2、NaBiO3三種物質的氧化性由強到弱的排列順序是：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應X2+2HY＝2HX+Y2，X2+2HZ＝2HX+Z2，Z2+2HY＝2HZ+Y2，下列敘述中錯誤的是
A．物質氧化性：X2>Z2>Y2B．物質的還原性：HY>HZ>HX
C．反應Y2 +2HX ＝ 2HY+ X2也能發(fā)生D．Z2可能有氧化性，也可能有還原性

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