【題目】SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì),進行了如下實驗。

I.如下圖所示,使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

(1)裝置C的名稱為________。

(2)B中溶液的現(xiàn)象為________。

(3)學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產(chǎn)生,但隨著反應的進行,發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇,因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應,請寫出裝置D 中的反應方程式________。

II.經(jīng)過思考,設計了如下裝置二,且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水,檢驗SO2 在無氧干擾時,是否與氯化鋇反應生成沉淀。

(4)碳酸鈉粉末的目的是________。

(5)當______時,氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn),說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,此時滴加雙氧水,出現(xiàn)了白色沉淀。

(6)裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

【答案】 分液漏斗 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO↓+4HCl 產(chǎn)生二氧化碳,排除裝置中的氧氣 含淀粉-碘溶液藍色褪去(只答出品紅褪色不給分) 檢驗二氧化碳是否已排盡裝置中的空氣(或澄清石發(fā)水變渾濁,證明裝置中空氣被全部趕出等其他合理答案給分,只答出除去多余的SO2不給分)

【解析】(1)裝置C為分液漏斗。

(2)A中生成二氧化硫,氣體進入B中,二氧化硫會將氯化鐵還原為氯化亞鐵,所以看到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。

(3)題目認為是:裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應,則一定是氧氣將+4價S氧化為+6價,反應物一定有SO2、O2和BaCl2,生成物一定有硫酸鋇沉淀,那么Cl元素只能以HCl的形式存在,所以反應為還要添加H2O,所以反應為2SO2 + O2 + 2BaCl2 + 2H2O = 2BaSO4↓+ 4HCl。

(4)裝置需要排除空氣,所以用碳酸鈉和硫酸反應,生成的二氧化碳來排空氣。

(5)當?shù)矸?碘溶液藍色褪去時,說明二氧化硫已經(jīng)到達淀粉-碘溶液,但是氯化鋇中無沉淀,說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應。注意:答品紅褪色是不合理的,因為可能二氧化硫僅僅使品紅褪色,還未到達氯化鋇溶液。

(6)最后的氫氧化鈣溶液的主要作用是指示裝置的空氣已經(jīng)被除盡了,即看到氫氧化鈣溶液有渾濁,代表二氧化碳氣體已經(jīng)到達最后的燒杯中,裝置中的空氣被排凈。

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