對于鐵在海水的腐蝕及防護(hù)設(shè)計實(shí)驗如下（燒杯中裝的是海水），以下描述正確的是
A．1中的鐵被腐蝕得最快
B．2中的鐵被腐蝕得最慢
C．3中是電化學(xué)防腐蝕的運(yùn)用，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．4中裝置也能起到防止鐵被腐蝕的作用
C

試題分析：根據(jù)裝置圖可知，1中鐵直接和海水接觸，發(fā)生化學(xué)腐蝕；2、3中均構(gòu)成原電池，由于金屬性是Zn＞Fe＞Cu，所以2中鐵是負(fù)極，被腐蝕。3中鐵是正極，被保護(hù)；4是電解池，鐵和電源的正極相連，作陽極，被腐蝕的速度最快，即A、B和D都是錯誤的，所以正確的答案選C。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是和生活聯(lián)系較為密切的試題，難度不大。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，也有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述中，正確的是 
         
A．裝置①檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯
B．裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。
C．圖③表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時可能加入了H2O2
D．裝置④分離溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

（3）某實(shí)驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣
②E裝置的作用是                                                   ，
上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
④在本實(shí)驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是     　　 （填答案編號）。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：

（1）A為_________池，Pt1為______極。
（2）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時，A溶液質(zhì)量變化為_______________g；
同時B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負(fù)”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.用導(dǎo)線將A、B兩裝置的四個電極進(jìn)行連接，使a極析出銅�；卮鹩嘘P(guān)問題。

（1）導(dǎo)線將容器A和B連接時，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                。
（3）B裝置叫                  ，溶液中的NO3-向_____極移動（填“a”或“b”）。
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生, 經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將       （填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的     后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致。若反應(yīng)一段時間后，測得溶液中Cu2+濃度沒有明顯下降，可能的原因是：                               。
Ⅱ.炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹。用必要的文字和有關(guān)化學(xué)方程式說明鐵銹是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項正確的是               
 
電極反應(yīng)式
出現(xiàn)環(huán)境
A
H2-2e—=2H+
堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B
4OH——4e—=O2↑+2H2O
中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C
2H++2e—=H2↑
用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
D
H2—2e—=2H+
用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生
B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e－®Fe2+
D．埋在地下的鋼管與電源正極連接可以減緩腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）塑料電鍍是近幾十年來發(fā)展起來的表面處理新技術(shù)，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業(yè)。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學(xué)沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為 CuSO4水溶液。
（1）請寫出電解時，陰極上可能發(fā)生的反應(yīng)：
①　　             　　　　；
②　　　        　   　　　。   
（2）設(shè)通過0.01mol電子后，陰極上沉積出銅 0.2879g , 陰極上還可能放出的氣體是         。計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰陽極共放出氣體的體積         。

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同步練習(xí)冊答案