Question

【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

將足量銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中滴入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

（1）寫(xiě)出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是____。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_____。

Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

（3）在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，可進(jìn)行的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是______。

（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___(填字母)。

A．c中收集到無(wú)色氣體

B．c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)反思

（5）利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)_____。

Answer 1

【答案】Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 酸性、氧化性 銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體 往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開(kāi)活塞，滴入稀硝酸 C 利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

【解析】

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水；該反應(yīng)中有硝酸銅生成，硝酸中氮元素化合價(jià)由+5降低為+4；

（2）銅被氧化為硝酸銅，表現(xiàn)出硝酸的強(qiáng)氧化性；

（3）銅能在稀硝酸中溶解，證明稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；

（4）NO2是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和NO；NO是無(wú)色氣體，與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2。

（5）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出試管中的空氣。

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式是Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；該反應(yīng)中有硝酸銅生成，硝酸表現(xiàn)酸性，硝酸中氮元素化合價(jià)由+5降低為+4，硝酸表現(xiàn)氧化性；

（2）銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體，表現(xiàn)出濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；

（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開(kāi)活塞，滴入稀硝酸，銅能繼續(xù)溶解，證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性；

（4）A、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，c中收集到無(wú)色氣體，不能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，故不選A；

B、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，不能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，故不選B；

C、b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明b中有NO生成，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，故選C。

(5). 利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)是：利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。