16．以下反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
A．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4B．2HCl+Na2SO4═H2SO4+2NaCl
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑

分析 A、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在鐵之后；
B、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀或氣體或弱電解質(zhì)；
C、HCl的酸性強(qiáng)于弱酸；
D、在金屬活動(dòng)性順序表中，銀在氫元素之后．

解答 解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在鐵之后，故銅不能將鐵從鹽溶液中置換出來，故A錯(cuò)誤；
B、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀或氣體或弱電解質(zhì)，鹽酸和硫酸鈉反應(yīng)無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，故不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、HCl的酸性強(qiáng)于弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸可以和碳酸鹽反應(yīng)將二氧化碳制出，故C正確；
D、在金屬活動(dòng)性順序表中，銀在氫元素之后，故銀不能將氫氣置換出，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)發(fā)生的條件，應(yīng)注意的是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀或氣體或弱電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)歸納的說法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
②塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料
③植物油、直餾汽油都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化．
A．①③⑤B．只有①C．②④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．有機(jī)物的同系物具有相同的最簡式
C．石油和煤都是混合物，但通過化學(xué)方法石油分餾出的汽油是純凈物
D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過物理方法煤的干餾獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學(xué)試劑．
（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
①其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是Na2Sx，氧化劑是NaClO；
②若x=2，則NaClO與Na2Sx的物質(zhì)的量之比為7：1；
（2）以硫粉（S）為原料制備Na2Sx，反應(yīng)體系中除了Na2Sx、S外，還有NaOH、Na2SO3、H2O三種物質(zhì)．若x=5，完成下列化學(xué)方程式并配平
2x+1S+6NaOH→2Na2S5+1Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�
A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是40gg，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可反應(yīng)：FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），則下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．若所得氣體中SO2與O2的體積比為2：1，則FexOy為氧化亞鐵
B．若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO2與O2的體積比大于2：1
C．若所得FexOy為Fe3O4，則氣體中SO2與O2的體積比為3：2
D．生成的混合氣通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C盛放的藥品是飽和食鹽水．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴加熱 方式加熱．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣．
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2．
（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是D：
A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

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