向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，下列說(shuō)法正確的是
A．c（H+）·c（OH－）比值不變B．溶液pH增大
C．c（OH－）降低了D．水電離出的c（H＋）增加了
C
水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加入鹽酸后抑制水的電離，但溶液的酸性增強(qiáng)，所以只有選項(xiàng)C是正確的。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）用分別滴定和，滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。

請(qǐng)回答：
（1）滴定鹽酸的變化曲線為        （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是 
   。
（2）滴定溶液的過(guò)程中，
①當(dāng)?shù)渭?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133657168884.png" style="vertical-align:middle;" />后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       .   
②當(dāng)時(shí)，溶液     7（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH＝1的溶液中：Fe、NO、SO、Na
B．由水電離的c(H)mol/L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO
C．c(H)／c(OH)的溶液中：NH、Al、NO、Cl
D．c(Fe)mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是     。
②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-  HA-H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　   )
A． c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
B． c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
C．含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-
D．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是
A．相同溫度下，x的電離平衡常數(shù)小于y
B．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（    ）
A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、Cu2+-、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

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