【題目】研究化學(xué)反應(yīng)用O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)子數(shù)是

A. 18 B. 8 C. 10 D. 16

【答案】B

【解析】試題分析：氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，故答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)FDA證實(shí)，該國(guó)地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po（釙）的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是

A. 門捷列夫能預(yù)測(cè)釙在地球上的分布 B. 釙在第七周期第ⅥA族

C. 釙的最外層電子數(shù)為6 D. 釙屬于副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價(jià)

－1

－2

＋4、－4

－1

＋5、－3

＋3

＋2

＋1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A

C．HE3中H與E之間以離子鍵結(jié)合

D．A單質(zhì)能從B的氫化物中置換出B單質(zhì)來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的

A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)

C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．

（1）請(qǐng)寫出C元素的名稱 ；

（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是 ；

（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ；

（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（ ）

A．鹵代烴 B．酒精 C．氯仿 D．鄰甲基乙苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是( )

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ......

②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－ ......

Cl2 、Mn2+ ......

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（ ）

A. X的最高正價(jià)比Y的小

B. X的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y

C. X的離子半徑比Y的大

D. X的核電荷數(shù)比Y的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是 （ ）。

A．正極附近的 SO4 2－ 離子濃度逐漸增大 B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．溶液的pH逐漸變小 D．銅片上有 H2 逸出

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