【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

【答案】C

【解析】A、該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），離子濃度越大，-lgC（M2＋）值越小，則相同條件下，飽和溶液中C（Fe2＋）較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgC（Fe2＋）較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2＋的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2＋濃度不變，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)pH=10時(shí)，-lgC（Cu2＋）=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×（10-4）2=10-19.7，C（Fe2＋）：C（Cu2＋）=Ks[Fe(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1：10-19.7=1：10-4.6=104.6:1，故C正確；D、向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A. 降低反應(yīng)所需的活化能

B. 使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）①元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）

a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置

d.比較電負(fù)性 e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性

②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種；元素n屬于________區(qū)。

③在c、d、e三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)回答)。

（2）①寫(xiě)出 n2＋的核外電子排布式：______________________。

②寫(xiě)出k元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：_____________。

③寫(xiě)出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：_____________。

④寫(xiě)出m元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。

⑤j簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類(lèi)型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。

②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol cd- 中鍵數(shù)目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構(gòu)型為___________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；

④化合物j2e的立體構(gòu)型為_________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為;C和E在周期表中相鄰，且E的質(zhì)子數(shù)是C的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B位于第____________周期_____________族；

(2)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________；DA中含有______________。(填化學(xué)鍵類(lèi)型)

(3)用電子式表示BC2的形成過(guò)程________________________________________；(用具體元素表示)

(4)C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。(用具體離子符號(hào)表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列裝置圖

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與____________(填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________________________。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．濃硫酸

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_________________；則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________、_____________。

Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

(3)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________。

(4)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(5)將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；F的燒杯所起的作用是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________________________________。(用元素符號(hào)表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____________________________。

(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為(　　)。

A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]為重要的阻燃增塑劑。實(shí)驗(yàn)室采用三氯化磷和無(wú)水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無(wú)水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。

②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開(kāi)動(dòng)攪拌器，約1h滴加完畢。

③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。

④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品。

（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時(shí)的優(yōu)點(diǎn)是 ；步驟③中儀器B名稱(chēng)為 。圖中NaOH溶液的作用為 。

（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ；用去離子水洗滌的目的是 。

（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機(jī)物有 （寫(xiě)兩個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（4）從無(wú)水乙醇利用角度計(jì)算，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 （填數(shù)值）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案