【題目】常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. 當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20mL

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-

【答案】D

【解析】分析：由A點(diǎn)可以確定碳酸的二級(jí)電離常數(shù)和碳酸根的水解常數(shù)。碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都呈堿性。根據(jù)質(zhì)子守恒可以判斷相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系。

詳解：A. 由圖中信息可知，A點(diǎn)c(HCO3-)=c(CO32-)，則水解常數(shù)Kh(CO32-)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的11＞pH＞10，則，所以，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4，A正確；

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性，當(dāng)加入10mL 0..1mol/LHCl溶液時(shí)碳酸根全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，此時(shí)溶液仍呈堿性，所以，當(dāng)溶液是中性時(shí)，溶液的總體積大于20mL，B正確；

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知，c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，所以，c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，C正確；

D. 由物料守恒可知，在B點(diǎn)所示的溶液中，離子濃度最大的是Na+，D不正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱重質(zhì)量為128g。求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量？ (保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見(jiàn)金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學(xué)式分別是__________、_______________

(2) 寫(xiě)出由I生成J的離子方程式：___________________

(3) 寫(xiě)出由F生成G的離子方程式：____________________________

(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則B的化學(xué)式為___________。

(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3，取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應(yīng)，則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

試劑a

試劑c

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

MnO2和NaCl

紫色石蕊溶液

驗(yàn)證Cl2的漂白性

B

蔗糖

澄清石灰水

驗(yàn)證CO2的生成

C

FeS

溴水

驗(yàn)證非金屬性：Br>S

D

Na2SO3

品紅溶液

驗(yàn)證SO2的漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生存、社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質(zhì)。

（1）已知:氧氣中化學(xué)鍵的鍵能為497kJ/mol，二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4

則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___，△H4=___。

（2）某密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始時(shí)容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。

①溫度T1和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒溫(T1)恒容條件下，起始時(shí)a=1、b=2，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為p1kPa，則T1時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p1的代數(shù)式表示)

②若恒溫恒容條件下，起始時(shí)充入1molCO和2molH2，達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為α1，此時(shí)，若再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1_____α2 (填“＞”“＜”“=”“無(wú)法確定”)

③若恒溫恒容條件下，起始時(shí)a=1、b=2，則下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

A.CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，且不再隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器時(shí)，平衡常數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化

（3）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關(guān)，它們之間有多種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以變廢為寶。

(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作反應(yīng)情況，控制定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的依度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(NO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___，壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小關(guān)系是____________，理由是_______________________。

(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：______________________。

②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。

則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

I.巖腦砂的制備

(1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。

(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

(3)裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處，其中之一為:導(dǎo)管太細(xì)，生成的氯化按固體會(huì)堵塞導(dǎo)管，之二為:___________。

(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________。

II.巖腦砂中元素的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

(5)設(shè)置裝置H的目的是______________。

(6)若裝置I增重bg，利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變)，則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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