（2011?肇慶一模）下列化學用語使用正確的是（　�。�
分析：A、氧化鐵是三價鐵的氧化物；
B、球棍模型符合乙酸的分子結(jié)構(gòu)；
C、原子符號是質(zhì)量數(shù)在左上角，質(zhì)子數(shù)在左下角；
D、次氯酸是氧原子和氯原子、氫原子分別形成共價鍵；
解答：解：A、氧化鐵的化學式：Fe2O3；故A錯誤；
B、乙酸分子式結(jié)合結(jié)構(gòu)式分析判斷，球棍模型符合分子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、質(zhì)量數(shù)為17的氯原子：3717Cl，故C錯誤；
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了常用化學用語的分析判斷，熟練掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?肇慶一模）下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?肇慶一模）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?肇慶一模）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：
軟錳礦：MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；
閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分．
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示．
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化學方程式：MnO2+CuS+
2H2SO4
2H2SO4
=
S
S
↓+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+
2H2O
2H2O
．
（2）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是
將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅
將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅
；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
開始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（3）反應Ⅲ要調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中過量的H+所使用的物質(zhì)是
MnCO3 、ZnCO3
MnCO3 、ZnCO3
，調(diào)節(jié)的pH范圍是
5.2～5.4
5.2～5.4
（pH數(shù)據(jù)見表）．
（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnCO3、MnCO3和
MnO2
MnO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?肇慶一模）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
（1）檢驗吸收液中的SO42-：
取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀
取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀
，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42-．
（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：
2FeCl3+SO2+
2H2O
2H2O
═
2FeCl2
2FeCl2
+H2SO4+
2HCl
2HCl
，反應中的氧化產(chǎn)物是
H2SO4
H2SO4
（寫化學式）．
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：
①提出假設． 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；  假設2：溶液中存在
Fe2+、H2SO3
Fe2+、H2SO3

②設計方案、進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品紅稀溶液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取
0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴
0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴
 若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立（或假設2成立）
步驟2：
另取1～3mL樣品溶液于試管中
另取1～3mL樣品溶液于試管中

滴入1～2mL品紅稀溶液
滴入1～2mL品紅稀溶液
若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立
若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立

若品紅溶液不褪色，則假設2不成立
若品紅溶液不褪色，則假設2不成立
步驟3：

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