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反應：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是（　　）
A．Y是SO42-
B．a=8
C．Cr2O72-被氧化成Cr3+
D．生成1molCr3+時轉移的電子數是3×6.02×1023
Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O中，Cr2O72-→2Cr3+，Cr元素的化合價降低，則S元素的化合價升高，所以Y為SO42-，故A正確；
B．反應后電荷為0，則由電荷守恒可知，a=8，故B正確；
C．因Cr元素的化合價降低，則Cr2O72-被還原成Cr3+，故C錯誤；
D．Cr元素由+6價降低為+3價，則生成1molCr3+時轉移的電子數是1mol×（6-3）×NA=3×6.02×1023，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇二模）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇．某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現象是
反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）
反應速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）
．
（2）A物質可以是
bd
bd
（選填序號）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
加入少量A物質的目的是
加快鐵與稀硫酸的反應速率
加快鐵與稀硫酸的反應速率
．
（3）操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是
避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化
避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化
．
（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72-被還原成Cr3+．
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區(qū)一模）某鐵礦石樣品除含SiO2外，還含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種，某同學對鐵的氧化物的成分進行探究．
（1）取少量樣品于試管A中，加入過量的硫酸溶液，充分反應，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中．在試管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在試管C中滴加2滴
KSCN或苯酚
KSCN或苯酚
溶液．向試管中滴加試劑的儀器名稱是
膠頭滴管
膠頭滴管
，若樣品中既含FeO 又含Fe2O3，則觀察到現象為
B試管溶液紫色褪去，C試管溶液變紅色
B試管溶液紫色褪去，C試管溶液變紅色
；
（2）實驗室主要是利用反應  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．將鐵礦石經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液，回答下列問題：
①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，現有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
②滴定時，用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始讀數如圖所示，該讀數為
1.70
1.70
mL．
③取20.00mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測液進行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）
56%
56%
．
④在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是
c
c
（填寫序號）．
a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO?PbO2．欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb2+的溶液．
②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌沉淀．
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO4+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2O），加入過量KI溶液，再用Na2S2O3標準溶液滴定到終點（滴定過程中離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（1）已知Pb的原子序數是82，請寫出Pb位于周期表的第
六
六
周期
ⅣA
ⅣA
族．
（2）在PbCrO4濁液中加入少量酸，則Ksp（PbCrO4）
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
．
（4）欲求試樣中Pb3O4的質量分數，還需要的數據有
Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積
Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學式），生成1mol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為
3
3
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
正極
正極
 （填“正極”“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當于O2的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
（用含c、Va、Vb的表達式表示）．

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