15．在短周期中，X、Y兩元素形成的化合物XY2中共有38個電子．若XY2是共價化合物，其化學(xué)式是BeCl2、CS2．

分析 XY2型化合物，可能為第ⅡA族與ⅤⅡA族元素形成，也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成，結(jié)合共有38個電子、共價化合物條件分析．

解答 解：XY2型化合物，可能為第ⅡA族與ⅤⅡA族元素形成，也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成，XY2中共有38個電子，3個原子平均每個原子占有電子數(shù)大于10，為第二周期和第三周期的元素組成，若為共價化合物，則為非金屬元素組成，則為CS2，BeCl2為共價化合物也符合條件，
故答案為：BeCl2、CS2．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的化學(xué)式的確定，注意XY2型化合物，可能為第ⅡA族與ⅤⅡA族元素形成，也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成為解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過，美不勝收
B．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．某化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積為22.4 L
D．1mol SO2中原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由等質(zhì)量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時間后，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，H2SO4恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為2.58g時，從電池中流出的電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y元素的氫化物分子的化學(xué)式為YH3．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水，且該化合物的水溶液顯堿性，請寫出顯堿性物質(zhì)的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）由X、Y、Z所形成的一種鹽，該鹽中X、Y、Z的元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A．在一定條件下的電離程度B．屬于離子化合物還是共價化合物
C．熔融狀態(tài)下是否完全電離D．溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2012年夏，發(fā)生在多地的暴雨共造成億萬人受災(zāi)．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，也是一種重要的溶劑，同時也是參與化學(xué)反應(yīng)的重要試劑．怎樣利用水為百姓造福將是今后研究的重要課題．請回答下列問題：
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，用離子方程式表示H2O?H++OH-．
（2）隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛，研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個弱電場，在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實(shí)用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還可能用于CD（填寫序號）
A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場
（3）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
②Na+、K+、ClO-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是②．
（4）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）如圖是某飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后回答下列問題．
①該礦物質(zhì)水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2.0×10-4mol/L；
②一瓶合格的這種礦物質(zhì)水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�
A．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
B．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動
D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲．A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物．以A為主要原料合成乙酸乙酯．其合成路線如圖所示．

（1）A分子的電子式是；C的分子式是C2H4O．
（2）在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是①（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是飽和Na2CO3溶液．

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