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【題目】分某次實驗需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。

(1)用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH；

(2)配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有________________；

(3)若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是__________，對實驗結果沒影響的是___________(填各項的序號)。

A．所用的NaOH已發(fā)生潮解

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量刻度線

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

【答案】(1)10.0

(2)500ml容量瓶；膠頭滴管

(3)DF;AEG;BC

【解析】試題分析：(1)因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶；需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.5molL-1×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

(2)根據配置溶液的基本步驟，所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500ml容量瓶；膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；

(3)A．所用的NaOH已發(fā)生潮解，NaOH的質量偏小，所以溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質量，對溶液濃度無影響；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；D．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；F．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。所以偏高的有DF，偏低有AEG，無影響的是BC，故答案為：DF；AEG；BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32－與S2O82－初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。

（2）如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。

（3）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗

序號

試劑體積 V / mL

顯色時間

t /s

K2S2O8溶液

KI溶液

水

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10

10

0

4

1

26.8

②

5

10

5

4

1

54.0

③

2.5

10

V1

4

1

108.2

④

10

5

5

4

1

53.8

⑤

5

7.5

7.5

4

V2

t1

表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。顯色時間t1大約是 。

（4）根據表中數據可以得出的結論是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

下列敘述正確的是（）

A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反應熱為ΔH3， 則反應中放出ΔH3>ΔH1

C. 若 0.2 mol CH4還原 NO2至 N2， 則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ

D. 若用標準狀況下 2.24 L CH4 還原 NO2 至 N2，整個過程中轉移電子 1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某�；瘜W興趣小組探究食鹽的精制過程．以該粗鹽為原料，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽固體。

①過濾②蒸發(fā)③加入稍過量的Na2CO3溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產生⑤溶解⑥加入稍過量的NaOH溶液⑦加入稍過量的BaCl2溶液。

(1)第⑤中用到的儀器有：______________.

(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；

洗滌沉淀的正確方法是_________________。

(3)正確的操作順序是__________________。

(4)寫出第④ 步中涉及到的兩個化學反應方程式是：___________________,__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質的量濃度為 ，經測定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數K= ，此時溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)之積 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。溫度升高，K將 （填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向_____________移動（填“左”或“右”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）。下列有關說法正確的是

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1

A. 反應②為放熱反應

B. 反應①中化學能轉化為熱能

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.2 mol H2O的質量為 g，其中含有 個水分子，共有 mol電子。

（2）質量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，密度最小的是 。

（3）在標準狀況下，將 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

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