Question

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

• A、X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X
• B、Z、W可形成ZW₂的化合物，屬于離子化合物
• C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數(shù)小于N元素，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數(shù)小于N元素，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素，
A．非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C，故最高價含氧酸酸性順序：Cl＞S＞C，故A錯誤；
B．Z、W可形成SCl₂，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，則HCl比硫化氫穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度中等．