下列對原子軌道的敘述中，錯(cuò)誤的是（      ）

A.是描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的函數(shù)

B.是核外電子運(yùn)動的軌跡

C.和波函數(shù)為同一概念

D.用來表示n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù)所確定的運(yùn)動狀態(tài)

解析：原子軌道是描述單電子波動的波函數(shù)，是由n、l、m三個(gè)量子數(shù)所確定的波動區(qū)域，并非宏觀意義上的軌道或軌跡。

答案：BD

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是________

A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的

B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的

C.共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系

D.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型

E.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

F.硫化氫分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角與硫原子的兩個(gè)未成對電子所在的原子軌道的夾角有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010～2011學(xué)年江蘇省海門中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：單選題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

    A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子

C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是
[     ]
A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
C．[Cu(NH3)4]2+和CH4兩個(gè)分子的中心原子Cu 和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

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