Question

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）

陽離子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
陰離子	NO	CO	SiO	SO

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子	NO	CO	SiO	SO
c/molL﹣1

Answer 1

【答案】
（1）Ag+、Ca2+、Ba2+
（2）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
（3）

陰離子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1	？	0.25	0.4	0

【解析】解：（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，則一定沒有Ag+、Ca2+、Ba2+；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，所以答案是：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（3）由上述計(jì)算及分析可知，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，不含硫酸根離子，不能確定NO3﹣是否存在，表格中離子濃度為

陰離子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1	？	0.25	0.4	0

所以答案是：（1）Ag+、Ca2+、Ba2+；

（2）

陰離子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1	？	0.25	0.4	0