【題目】一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2mol A1 B,發(fā)生如下反應(yīng):,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,這時(shí)C的濃度為1.2,請(qǐng)回答:

(1)5min內(nèi)A消耗速率________________________________;

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________;

A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B.單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1mol B

C.混合氣體的密度保持不變 D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________;

(4)B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________;

(5)升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

【答案】 C 2 吸熱

【解析】

(1)根據(jù)C的濃度變化求出C的反應(yīng)速率,再求出A的反應(yīng)速率。

(2)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變和反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少進(jìn)行判斷。

(3)K的表達(dá)式中不包括固體,則。

(4)根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出B參加反應(yīng)的量,再求出轉(zhuǎn)化率。

(5)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少,則正反應(yīng)方向?yàn)槠骄鄬?duì)摩爾質(zhì)量減小的方向,已知平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則說(shuō)明平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(1)

起始濃度() 2 1 0

轉(zhuǎn)化濃度 x/2 3/2

平衡濃度2- 1-x/2 3/2

已知平衡時(shí)C的濃度為1.2,即3/2=1.2,=0.8,V(A)=,故答案為;。

(2)A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,故不能用混合氣體的壓強(qiáng)判斷平衡,故A錯(cuò)誤;

B.單位時(shí)間生成2molA的同時(shí)生成1mol B,都是向正反應(yīng)方向,故不能判斷平衡,故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少,則混合氣體密度減小,故能用密度判斷,故C正確;

D.不能用物質(zhì)的量之比來(lái)判斷平衡,故D錯(cuò)誤。

故答案為C。

(3)K的表達(dá)式中不包括固體,則 根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出平衡后各氣體的濃度分別為: c (A) =1.2mol/L, c(B) =0.6mol/L,c (C) =1.2mol/L 故K=2。故答案為: ;2。

(4)根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出B參加反應(yīng)的量,再求出轉(zhuǎn)化率,即轉(zhuǎn)化率= 0.4 x100%=40%,故答案為:40%。

(5)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少,則正反應(yīng)方向?yàn)槠骄鄬?duì)摩爾質(zhì)量減小的方向,已知平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則說(shuō)明平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是________。

(3)操作Ⅰ的名稱為____,簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作________

(4)化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl和一種陽(yáng)離子________的溶液(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是________。

(5)常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽(yáng)離子,自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

(6)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________,負(fù)極的產(chǎn)物有________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是

A. υ(D)=04 mol / (L·s)

B. υ(C)=05 mol / (L·s)

C. υ(B)=06 mol / (L·s)

D. υ(A)=015 mol / (L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。

(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1

②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2

③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(ACCH3COO-)來(lái)吸收某合成氣中的CO,其反應(yīng)為:[Cu(NH3) 2] AC(aq)+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________;

(3)用天然氣制取H2的其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:壓強(qiáng)P1_____P2(填 “大于”或“小于”),理由是____________________,壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v()_________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×104,NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數(shù)Kh=5.0×1011 則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將amolH2SbmolO2混合充分燃燒后,兩反應(yīng)物都沒(méi)有剩余,得到三種產(chǎn)物(S、SO2H2O),則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生的SO2是(ba/2mol

B.反應(yīng)后生成的水質(zhì)量為18ag

C.反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為(16a32bg

D.3a2ba

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素,其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________,元素XSe同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X______________________(填元素符號(hào))。

(2)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(”““=”),主要原因是________________________。

(4)S+4+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3SO2的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相等

B.都是極性分子

C.中心原子的核對(duì)電子數(shù)目不相等

D.都含有極性鍵

SO3分子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】U、V、W、X四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,其中心原子采取______雜化。

(2)VW原子結(jié)合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含有________鍵,屬于________晶體。

(3)乙和丙分別是VX的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________,兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為:乙________(“>”“<”),原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng),反應(yīng)①可用于焊接鐵軌。

回答下列問(wèn)題:

(1)D的化學(xué)式是____,檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____;反應(yīng)③的離子方程式是____。

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