計算題（共10分）

實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標簽上的

有關數(shù)據(jù)進行計算：

（1）計算該濃鹽酸中HCl的

物質(zhì)的量濃度。

（2）計算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。

（3）實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳

反應制取氯氣，若制得0.56L

（標準狀況）氯氣，計算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉移電子的物質(zhì)的量。

 

【答案】

（1）11.9mol/L

（2）8.4ml

（3）0.05 mol    0.05mol

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

計算題（共10分）

實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標簽上的

有關數(shù)據(jù)進行計算：

（1）計算該濃鹽酸中HCl的

物質(zhì)的量濃度。

（2）計算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。

（3）實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳

反應制取氯氣，若制得0.56L

（標準狀況）氯氣，計算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉移電子的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆陜西省西安市華清中學高三上學期第一次月考化學試卷 題型：計算題

計算題（共10分）
實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標簽上的
有關數(shù)據(jù)進行計算：

（1）計算該濃鹽酸中HCl的
物質(zhì)的量濃度。
（2）計算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。
（3）實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳
反應制取氯氣，若制得0.56L
（標準狀況）氯氣，計算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉移電子的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。

（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：

 c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1  

 c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________

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