20．下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是bd
a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5．

分析 弱酸不能完全電離，電離程度越差，離子濃度越小，弱酸的酸性越弱，據(jù)此分析．

解答 解：a、如硝酸受熱易分解，但硝酸是強(qiáng)酸，所以不能根據(jù)受熱是否易分解判斷酸的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b、相同條件下，亞硫酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸，說明亞硫酸電離程度大，酸性強(qiáng)，故b正確；
c、亞硫酸溶液具有漂白性，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故c錯(cuò)誤；
d、濃度均為0.1mol•L-1的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5，說明亞硫酸電離程度大于氫硫酸，酸性強(qiáng)，故d正確；
故選：bd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸的酸性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，注意從弱電解質(zhì)的電離程度的角度分析，相同條件下電離程度越大酸性越強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇SO42-+Ba2+═BaSO4↓；碳酸鈉與足量的鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)D2連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．KNO3不是電解質(zhì)
B．KNO3溶液是電解質(zhì)
C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式各一個(gè)
①是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
②不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③一種氧化物還原另一種氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離、提純物質(zhì)，將相應(yīng)的字母填在橫線上．
A．萃取、分液法    B．加熱分解    C．結(jié)晶法   D．分液法    E．蒸餾法    F．過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（2）分離水和汽油的混合物D．
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．
（4）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物E．
（5）除去生石灰中的少量碳酸鈣B．
（6）從飽和碘水中提取碘，并獲得碘晶體AE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價(jià)電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為TiO2．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2或N2O或SCN-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．制造光導(dǎo)纖維的材料是（　�。�
A．銅合金B．橡膠C．聚乙烯D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例）
（1）一種非金屬單質(zhì)還原一種非金屬氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
（2）一種非金屬氧化物還原另一種金屬氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合pH=7
B．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＜7
C．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH＞7
D．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為0.005mol•L-1

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