(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                   。

(3)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

__ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+=__CO2+__M(jìn)n2++__H2O

(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為___mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸摺T撊芤褐羞原劑的物質(zhì)的量為___mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

 

【答案】

(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2分)

(2)3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O(2分)

(3)5  2   16  10   2   8(2分)

(4)①0.005(1分)  ②無色(1分)   紫紅色(1分)  0.004 (1分)③21% (2分)

【解析】(1)根據(jù)所給的主要反應(yīng)物和主要產(chǎn)物可寫出該反應(yīng)的方程式。

(2)濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2KMnO4,說明是K2MnO4自身的氧化還原反應(yīng)。

(3)根據(jù)得失電子守恒可進(jìn)行配平。KMnO4中錳的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子。C2O42-中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),失去1個(gè)電子,你1molC2O42-失去2mol電子。

(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,說明此時(shí)溶液中的氫離子恰好被中和,所以H的物質(zhì)的量為0.25 mol·L-1×0.02L=0.005mol。酸性高錳酸鉀溶液可以氧化H2C2O4和KHC2O4,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),再滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液顏色將由無色變?yōu)樽霞t色。KMnO4的物質(zhì)的量是0.10 mol·L-1×0.016L=0.0016mol,反應(yīng)中可得到0.0016mol×5=0.008mol電子。1mol還原劑失去2mol電子,所以還原劑的物質(zhì)的量是0.004mol。設(shè)H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量分別為x和y,根據(jù)以上分析可得x+y=0.004mol、2x+y=0.005mol,解得x=0.001mol。所以原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)瑸V液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。

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__ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+=__CO2+__M(jìn)n2++__H2O

(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為___mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸摺T撊芤褐羞原劑的物質(zhì)的量為___mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省安福中學(xué)高三第二次段考理科綜合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  。
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。
(3)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
__ C2O42+__M(jìn)nO4+__H=__CO2+__M(jìn)n2+__H2O
(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省杭西高中高三上學(xué)期11月月考試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)瑸V液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。
(3)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
__ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+=__CO2+__M(jìn)n2++__H2O
(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省高三第二次段考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                   。

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__ C2O42+__M(jìn)nO4+__H=__CO2+__M(jìn)n2+__H2O

(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為___mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸摺T撊芤褐羞原劑的物質(zhì)的量為___mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,濾去殘?jiān),濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答:

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                   。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  

(3)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

__ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+=__CO2+__M(jìn)n2++__H2O

(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為___mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

 

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