Question

11．下列實驗操作或記錄正確的是（　　）

• A． 用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液
• B． 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
• C． 標況下測得22.4L N₂的質量為28 g
• D． 用托盤天平稱得4.0 gNaOH固體，溶于1L水配制的0.1mol/LNaOH溶液

Answer 1

分析 A．容量瓶瓶頸上只有1個刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；
B．量筒精確到0.1mL；
C．根據(jù)n=$\frac{v}{{v}_{m}}$、m=n×M分析解答；
D．氫氧化鈉固體溶于1L水，所得溶液的體積不是1L．

解答 解：A．500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液應選用250mL的容量瓶，故A錯誤；
B．量筒精確到0.1mL，無法用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL，故B錯誤；
C．標況下測得22.4L N₂的物質的量為n=$\frac{v}{{v}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，m=n×M=1mol×28g/mol=28g，故C正確；
D．4g氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制操作以及對物質的量濃度的理解，注意溶液配制基本操作，題目難度不大．