Question

（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。

 

 

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³   As

(2)

(3)三角錐

(4)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

(5)穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ 因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定  沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃   NH₃可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH₃相對(duì)分子質(zhì)量比PH₃大，分子鍵作用力大，因而AsH₃比PH₃沸點(diǎn)高。

解析：

（1）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可通過寫電子排布式得到X為33號(hào)元素As;

 (2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.

 (3)～(5)就不再分析了。