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甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（    ）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g
C

試題分析：根據(jù)反應方程式可知：①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；當酸堿 過量的時候，產生氫氣的體積應相等，當鋁均過量的時候，產生氫氣的體積之比為1：3；現(xiàn)產生氫氣的體積之比為1：2，所以應在兩者之間，則：第①反應鋁過量，第②反應堿過量，所以根據(jù)酸求H2，再據(jù)氫氣并依反應②求出鋁的質量為5.4g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0 。下列分析錯誤的是(　　)
A．增大反應體系的壓強，反應速率可能加快
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質鋁
D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質的量濃度之比為
A．6:1B．3:1C．2:1D．1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A．1:3B．1:6C．1:1D．2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是
A．NaOH溶液B．CO2C．鹽酸D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是
①NaHCO3    ②Al2O3    ③Al(OH)3   ④Al     ⑤(NH4)2CO3
A．全部B．①②③
C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：
樣品甲
生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應的離子方程式是                。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應B．鋁不能與氯氣反應
C．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應D．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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