【題目】MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，某地有含錳礦石(主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質(zhì))，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ為：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應的離子方程式：

(3)調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為（_______）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固體

D．鹽酸

(4)濾渣Ⅰ為___________，濾渣Ⅱ為___________。

(5)沉錳的化學方程式為：______________________。

(6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，寫出該電池充電時正極發(fā)生的反應式：________。

【答案】過濾 FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O C Al(OH)3、Fe(OH)3CaF2 MnSO4+ 2NaHCO3＝MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2↑ LiMn2O4 -xe- ＝Li1-xMn2O4+ xLi+

【解析】

(1)操作Ⅰ得到單質(zhì)S沉淀，所以操作為過濾；

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明有鐵離子生成，所以酸溶過程中FeS發(fā)生反應的離子方程式為FeS + 12H++3MnO22Fe3++ 2S↓ + 3Mn2++ 6H2O；

(3)由于不能引入雜質(zhì)，則調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為 MnCO3固體，答案選C；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知pH＝6是鐵離子、鋁離子完全沉淀，則濾渣Ⅰ為Al(OH)3、Fe(OH)3；濾液中還含有鈣離子，則加入NaF后轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀，即濾渣Ⅱ為CaF2；

(5)沉錳的反應物是碳酸氫鈉和硫酸錳，則反應的化學方程式為MnSO4+ 2NaHCO3＝MnCO3+ Na2SO4+ H2O + CO2↑；

(6)電池充電時正極發(fā)生失去電子的氧化反應，則電極反應式為LiMn2O4 -xe- ＝Li1-xMn2O4+ xLi+；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗：

試管中試劑

實驗

滴加試劑

現(xiàn)象

2mL 0.1mol/L KSCN溶液

Ⅰ

ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液

ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.無明顯現(xiàn)象

ⅱ.先變紅，后褪色

Ⅱ

ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液

ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液

ⅲ.溶液變紅

ⅳ.紅色明顯變淺

（1）SCN－存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互變異構(gòu)的混合物，請寫出N≡C-S-的電子式__________________________。

（2）用離子方程式表示FeSO4溶液顯酸性的原因______________________。

（3）①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因___________。

②針對實驗Ⅰ中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-，并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平下列氧化還原反應方程式：

(1)____________HCl—________________________

(2)____________________________________H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學戰(zhàn)有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

(1)已知CaC2與水反應生成乙炔．請回答下列問題：

①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀， Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______ ．

②CaC2中與互為等電子體． 1mol中含有的π鍵數(shù)目為 ______ ．

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類

型是 ______ ，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______．

(2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)，則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構(gòu)型為 ______

(3)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示黑點代表銅原子，空心圓代表M原子．

該晶體化學式為 ______ ．

已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ 填“離子”、“共價”化合物．

(4)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖3， N3-的配位數(shù)為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______ g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應，將該反應進行配平：

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在該反應中30 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是______mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO

B.c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中：NH、C2O、Cl-、Br-

C.加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO

D.含大量HCO的溶液中：C6H5O-、CO、Br-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。

①合成氨時，還原鐵粉的作用是________________。

②錐形瓶中盛有一定量的水，并滴有幾滴酚酞試劑，反應—段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、____________和_________________。

⑵最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應Ⅱ的化學方程式為____________________。

②反應Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。

(3)液氨可用作制冷劑，液氨氣化時__________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說法正確的是

A. 如改變體系溫度，體系顏色不一定發(fā)生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C. 繼續(xù)充入HI氣體，達到平衡后, 體系顏色加深

D. 溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小

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