14．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B．除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，再用分液漏斗分液
C．用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)制取硝基苯時需水浴加熱，溫度計應(yīng)放在反應(yīng)混合液中
D．制取硝基苯時，應(yīng)先向試管中加入濃H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL濃HNO3，再滴入苯約1 mL，然后放在水浴中加熱

分析 A、苯與純溴反應(yīng)；
B、溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溴苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
C、制取硝基苯，測量熱水的溫度；
D、根據(jù)濃硫酸的稀釋進行分析加入試劑的先后順序．

解答 解：A、苯與純溴在鐵粉作催化劑的條件下，反應(yīng)制取溴苯，故A錯誤；
B、由于溴苯與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，而與溴能夠發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后混合液分層，所以可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液，故B正確；
C、用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)制取硝基苯時需水浴加熱，需要測量水的溫度，溫度計應(yīng)放在熱水中，故C錯誤；
D、應(yīng)該先加入苯，再加入濃硫酸，滴加順序顛倒，容易發(fā)生危險，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗基本操作方面的知識，涉及了除雜、加入試劑順序、氣體的檢驗方法等知識，可以根據(jù)所學(xué)知識完成，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與比反應(yīng)更劇烈
D．已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液中加入A時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：
（1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是Fe（OH）3、BaSO4，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2、Na2SO4．
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2++SO42-→BaSO4↓，Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
（3）計算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程：2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
D．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)沸點最低的是（　�。�
A．庚烷B．新戊烷C．正戊烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，每生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.75mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　�。�
A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

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同步練習(xí)冊答案