Question

【題目】下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過恒溫蒸發(fā)可以達(dá)到b點(diǎn)

B.圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用合適的催化劑，、均減小，不變

C.圖3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況

D.圖4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時(shí)n(Al3+)和n(AlO2-)的變化情況

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)均對(duì)應(yīng)飽和溶液，線下的每一個(gè)點(diǎn)均對(duì)應(yīng)不飽和溶液，圖中a、b點(diǎn)的溫度相同，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)不飽和溶液，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液，所以a點(diǎn)的不飽和溶液可以通過恒溫蒸發(fā)減少水分，使溶液飽和而達(dá)到b點(diǎn)，A項(xiàng)正確；

B．從圖示可以看出，生成物的總能量小于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（正）催化劑可以減小正、逆反應(yīng)的活化能（E1、E2），但并不影響整個(gè)反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)正確；

C．從圖示可以看出，橫坐標(biāo)30至40mL段是發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以在加入的前30mL鹽酸中必然也有10mL發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，還有20mL鹽酸用于中和NaOH：H++OH-=H2O，C項(xiàng)正確；

D．整個(gè)過程中先后發(fā)生3個(gè)反應(yīng)。第1階段形成Al(OH)3沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，從量上看，n(Al3+)為0.01mol，消耗n(OH-)為0.03mol,圖示此部分表達(dá)正確；第2階段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，從量上看，n(NH4+)為0.02mol,所以消耗n(OH-)為0.02mol，而圖示是0.01mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇D項(xiàng)。