由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是（　�。�
A、原子B、分子
C、陰離子D、陽離子
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：
分析：由單質(zhì)形成的晶體可能有：硅、金剛石（原子晶體），S8、Cl2（分子晶體），Na、Mg（金屬晶體），在這些晶體中，構(gòu)成晶體的微粒分別是原子、分子、金屬陽離子和自由電子，構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽離子；
解答： 解：由單質(zhì)形成的晶體可能有：硅、金剛石（原子晶體），S8、Cl2（分子晶體），Na、Mg（金屬晶體），在這些晶體中，構(gòu)成晶體的微粒分別是原子、分子、金屬陽離子和自由電子，構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽離子，但離子晶體不可能是單質(zhì)，故選C．
點評：本題易誤認(rèn)為由單質(zhì)形成的晶體中不存在離子，即既不存在陽離子，也不存在陰離子．但在金屬晶體中就存在金屬陽離子，不存在陰離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入（已知Fe（OH）3只要在pH＞4的環(huán)境里就可以沉淀完全）（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水
D、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則上述三種原子的第一電離能大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、②＞①＞③
B、③＞①＞②
C、③＞②＞①
D、①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)
①H2O2有時可作為礦業(yè) 廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
，
②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共 六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO 常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下將pH=2的鹽酸和pH=5的鹽酸等體積混合后溶液的pH約是（　�。�
A、2.3B、2.5
C、2.7D、4.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、5 mol?L-1
D、7.5 mol?L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4時，某同學(xué)經(jīng)量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容后（每步操作均準(zhǔn)確），發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于室溫，則所配的溶液濃度與1.0mol/L相比（　�。�
A、偏大B、偏小
C、相等D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A、氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
B、金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
C、二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D、銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B、對于反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C、常溫下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化銨固體，則溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
減小
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中
c(Mg2+)?c(OH-)
c(H+)
不變

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