【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44 B．“物質(zhì)的量濃度”可簡(jiǎn)稱為“量濃度”

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L

【答案】AC

【解析】A．二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44，正確；

B．“物質(zhì)的量濃度”是一個(gè)整體不能簡(jiǎn)稱為“量濃度”，B錯(cuò)誤；

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1，C正確；

D.1 mol任何氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都是22.4 L，固體和液體不是，氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不一定是22.4 L，D錯(cuò)誤。

選AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知R2-核外有10個(gè)電子，則關(guān)于R元素?cái)⑹稣_的是（ ）

A. R元素的原子序數(shù)是10 B. R2－是O2－

C. R元素最高正化合價(jià)為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是____。

A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>④>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2)/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化

C. 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為P(Pa)，并在—定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率______(填“變大”、“ 變小”或“不變”)，平衡_________ 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>N2O42NO2(g) △H

①當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為_______________( “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②T℃，將1molN2O4充入恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

③T℃，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)___________(填“增大”“ 不變”或“減小”)。

(3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________ 。

②斷開(kāi)1 mol H-O鍵與斷開(kāi)1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵___________(填“強(qiáng)”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹(shù)林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
D.在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量硫酸后會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽(yáng)極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過(guò)程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過(guò)濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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