【題目】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周 期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成 W 的單質(zhì)，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>W

B. ZW2含有非極性共價(jià)鍵

C. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

【答案】B

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，X為F元素，W為O元素，X、W在第二周期，則Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，Y的最外層電子數(shù)為y，則有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y為P元素，Z為Ca元素，據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)以上分析，Z為Ca，X為F，W為O，簡(jiǎn)單離子的半徑：Ca2+>O2->F-，故A錯(cuò)誤；

B. Z為Ca，W為O，CaO2為過(guò)氧化物，含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C. W為O，Y為P，非金屬性O>P，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：O>P，故C錯(cuò)誤；

D. Y為P，常溫常壓下P的單質(zhì)為固態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HF的Ka=6.6×10－4，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH3COONa溶液中離子總數(shù)

A. 前者多B. 后者多C. 一樣多D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)方程式。

（1）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，寫(xiě)出離子方程式_____。

（5）NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2及Cl2，寫(xiě)出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

（7）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平。_____。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式____。

（8）＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(綠色)(強(qiáng)堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(無(wú)色)＋4H2O(強(qiáng)酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋

C. 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）

A. 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水但能溶于稀硝酸

B. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

C. 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（鍶與鎂、鈣同族）

D. 氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)。

（1）除去CO2中混有的HCl：試劑_________，其所發(fā)生的離子方程式為：_______。

（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：試劑____，其所發(fā)生的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的中藥，有解毒、催吐、祛腐的功效�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)小組利用某有色金屬加工企業(yè)的廢次材制得含雜質(zhì)的CuSO4溶液，由該溶液制得膽礬粗產(chǎn)品需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥，過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、___________。

(2)制得的粗產(chǎn)品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質(zhì)。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深藍(lán)色溶液。選用下列試劑，確定所含雜質(zhì)。可選用試劑：

蒸餾水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取一定量樣品，加入蒸餾水

固體溶解，得到藍(lán)色澄清溶液

⑤該產(chǎn)品含有_____雜質(zhì)

②取少量①所得溶液，滴入____至過(guò)量，過(guò)濾、洗滌

先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深藍(lán)色溶液，過(guò)濾，濾渣為紅褐色

③另取少量①所得溶液，加入足量的______溶液

出現(xiàn)白色沉淀

④向③所得上層清液中加入_____溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“間接碘量法”測(cè)定，步驟如下：

①稱(chēng)取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生沉淀。

③用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定3次。

已知：Cu2+與F-不反應(yīng)，Fe3+與F-反應(yīng)生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步驟②中，若不加足量的NaF溶液，最終的測(cè)量值將___________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為___________；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則膽礬樣品純度為___________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法不正確的是

A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>Z<Y<X

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. Y的一種氧化物可以作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物

B. X、Y、Z三種元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為4:2:3的一種鹽

C. X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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