設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫下，4g CH4含0.25 NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

B．1mol冰醋酸和1mol乙醇反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

② 平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是 。

③ 在壓強(qiáng)p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4)～T曲線如圖1所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖1中畫(huà)出p2的α(Fe3O4)～T曲線示意圖。

（2）過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是 。

（3）過(guò)程Ⅱ，其他條件不變時(shí)，在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α(H2O)～t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是 ，判斷依據(jù)是 。

（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O2-同時(shí)透過(guò)，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時(shí)，CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下：

H2O在___________側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的濃硫酸跟過(guò)量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置、操作能達(dá)到目的或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）

A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)

B．裝置②：檢驗(yàn)乙醛的還原性，溶液顏色從紫紅色變無(wú)色

C．裝置③：產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明蔗糖分子中含有醛基官能團(tuán)

D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且逐漸褪色，說(shuō)明有不同于烷烴的另一類(lèi)烴產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì)。其中,B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見(jiàn)的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學(xué)式 ,C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式 ；E加入過(guò)量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（5）F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥

B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí),有0.1 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B.FeCl2溶液與NaOH溶液混合,利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+

C.用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性

D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上學(xué)期10月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過(guò)程中，原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．可選用的化學(xué)試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問(wèn)題：

（1）組裝完實(shí)驗(yàn)裝置，使用前第一步應(yīng)該

（2）圖1（B）中試劑最好選用 （填序號(hào)）：

①煤油 ②醫(yī)用酒精 ③水

已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

（3）讀取C（量筒）中液體體積時(shí)，應(yīng)注意下列問(wèn)題，錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）

a．C中液面不再上升時(shí)立即讀數(shù)

b．上下移動(dòng)C，使之液面與B中液面相平

c．A中不再有氣泡逸出

d．視線與凹液面最低處相平

（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN樣品的純度為 （寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）．

（5）上述實(shí)驗(yàn)方案，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)寫(xiě)，用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置是： （填代號(hào)）．

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