Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2 = 4SO32―＋O2↑+ 4Na＋

B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3+) = 7∶2時(shí)，2Al3＋ + 7OH－= Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O

C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2) = 1∶1時(shí)，2Fe2＋+ 4Br－+3Cl2 =" 2" Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－

D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HclO

Answer 1

B

試題分析：HSO₃^-具有還原性，Na₂O₂具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Al³⁺與OH^-物質(zhì)的量比1：3時(shí)生成氫氧化鋁、物質(zhì)的量比1：4時(shí)生成AlO₂^-，題中n(Al³⁺):n(AlO₂^-)=2:7，介于1：4與1：3之間，所以同時(shí)生成Al(OH)₃和AlO₂^-，B正確；Cl₂與FeBr₂等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，Cl₂、Fe²⁺、Br^-物質(zhì)的量比為1：1：1，C錯(cuò)誤；次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，無碳酸鈣沉淀生成，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評：氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)時(shí)，由于還原性Fe²⁺>Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺、后氧化Br^-，設(shè)Cl₂和FeBr₂均為1mol，1molCl₂氧化1molFe²⁺、1molBr^-，參加反應(yīng)的三者物質(zhì)的量相等。