Question

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的問題。△H為焓變，單位是kJ·mol-1，它的數(shù)值與方程式中化學(xué)計量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。當(dāng)化學(xué)計量數(shù)變化時△H也發(fā)生變化，據(jù)此判斷；1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的熱量，放熱反應(yīng)的△H＜0；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程。根據(jù)以上信息進行解答。

A、由題意知1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的熱量，所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故錯誤；B、1molCH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的熱量的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故正確；C、△H的單位為kJ·mol-1，故C錯誤；D、△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，2molH2燃燒放出的熱量應(yīng)為571.6kJ·mol-1，單位錯誤。故D錯誤。正確選項為B。