Question

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。� 選項(xiàng) 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí) 結(jié)       論   A 其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短． 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快   B 其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁． 當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快   C 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變． 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程   D 一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少． 當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、濃度增大會(huì)加快反應(yīng)速率；
B、溫度變化一定對反應(yīng)速率影響，升溫，速率增大，降溫反應(yīng)速率減�。�
C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，催化劑參與反應(yīng)過程，降低活化能；
D、壓強(qiáng)增大會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率．

解答：解：A、草酸濃度大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要的時(shí)間短，濃度增大會(huì)加快反應(yīng)速率，故A正確；
B、溫度變化一定對反應(yīng)速率影響，升溫，速率增大，降溫反應(yīng)速率減小；Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液在熱水中渾濁現(xiàn)象快，反應(yīng)速率快，故B正確；
C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，催化劑參與反應(yīng)過程，降低活化能，故C錯(cuò)誤；
D、對有氣體的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和結(jié)果是解題關(guān)鍵，題目難度中等．