【題目】分別取50mL 0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱測定實驗。下列操作和說法不正確的是
A. 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B. 向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液
C. 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
D. 在實驗過程中,把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。
(2)羧酸a的電離方程是________________。
(3)B→C的化學(xué)方程式是_____________。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔH=a kJ·mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=b kJ·mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c kJ·mol-1
反應(yīng)Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產(chǎn)生NaNO2和NaNO3,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如圖所示,寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________________。隨后,鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。
(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。
①其他條件不變,向其中一份電解液中投加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低?赡茉蚴______________________________________________。
②其他條件不變,只改變?nèi)芤旱?/span>pH,NO3-去除率如圖所示,pH升高時,去除率________,可能原因是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
已知:25 ℃時,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16
(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式:_________________。
(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗晶體A中含有三價鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由:______________________________________________________________________。
(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370 0 g;
步驟2:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;
步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應(yīng)。
通過計算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計算過程) _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>
A. 實驗室用甲裝置制取氯氣
B. 盛有水的乙裝置,吸收NH3氣體
C. 用丙裝置對生成的氣體體積進(jìn)行測量可以減少誤差
D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠衔锏柠u族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下(以二氯二氟甲烷為例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳與氟化氫在催化劑存在下、控制回流冷凝溫度為﹣5℃時得到):
①CF2Cl2CF2Cl+Cl
②Cl+O3→ClO+O2
③ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯)
④ClOOCl2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線使CF2Cl2分解產(chǎn)生的是臭氧生成氧氣的催化劑
B. 反應(yīng)③中的氯子與反應(yīng)④中生成的氯原子化學(xué)性質(zhì)相同
C. ClOOCl分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。
A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。
③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
④N點(diǎn)時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向,甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:
反應(yīng)Ⅰ: C3H8O3(l)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ: 2C3H8O3(l)+3O2(g)6CO2(g)+8H2(g) ΔH2=a kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ: 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=b kJ·mol-1
(1)ΔH1=__________。
(2)酸性條件下,甘油可在納米TiO2Pt復(fù)合膜陽極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3),該電極方程式為________________________________。
(3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥,也可用作開采礦物的炸藥。
①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO,實驗室中也可通過干法制備NO,方程式為3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑。若有1 mol NO生成,則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol。
②硝化甘油爆炸時會徹底分解為N2、O2、CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)①反應(yīng)Ⅰ制備H2時的副產(chǎn)物很多,主要有CH4、C2H4等,生產(chǎn)過程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生,目的是__________________________________________________________。
②為了有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,研究人員還采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖1所示,請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。
(5)高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。
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