某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為   (    )

  A．C2H2       B．C3H4        C．C3H6       D．C4H6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是

A．過氧化鈉    B．氫硫酸   C．硫酸亞鐵    D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如右下圖所示，下列說法一定正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W

B．Y與Z只能形成一種化合物

C．簡單陰離子還原性：Y>W

D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于黏膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑Ⅰ已被逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑Ⅱ。

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。

②苯胺()分子中的氨基易被氧化。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是________。

a．反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成等；

b．途徑Ⅱ中的步驟①和⑤可以互換；

c．反應(yīng)③的另一產(chǎn)的是H2O；

d．與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ的缺點(diǎn)是步驟多，產(chǎn)率低；

e．途徑Ⅰ中的步驟③的目的是保護(hù)氨基不被步驟④中的KMnO4酸性溶液氧化。

(4)途徑Ⅱ中的步驟⑤和⑥能互換嗎？________，理由是

___________________________________________________。

(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中有2個對位取代基，—NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：、、________、________。

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分子式為C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是   (    )

A．2種      B．3種      C．4種      D．5種

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有機(jī)物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（　�。�

 

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300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如

下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1) 在2 min末時，B的平衡濃度為____________，A的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2) 若溫度不變，縮小容器容積，則平衡__________________ (填“向正反應(yīng)方向移動”、“ 向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(C)不變

C．υ生成(D)＝υ消耗(D)

D．2c(B)＝c(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                         ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O                                                        ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O                                      ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－                                                                                                            ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)

燃料電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                         ①

燃料電池正極反應(yīng)式：O2＋4e－===2O2－                                                                                                                                    ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________

________________________________________________________________________。 (4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下

電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                                ①

正極電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－===2CO                                                          ②

①－②×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________

________________________________________________________________________。

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用鐵片與10mL0.1mol·L－1硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中不能使氫氣生成速率加快的是

A．加熱                                 B．加入10mL0.1mol·L－1硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液                  D．不用鐵片，改用鐵粉

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