NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子
D、16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子都含有氮原子；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
C．鋁為3價金屬，2mol鋁完全反應失去6mol電子；
D．氧氣和臭氧只含有氧元素，16g氧氣和16個氧氣中都含有1mol氧原子．
解答： 解：A．80g硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，1mol硝酸銨中含有2mol氮原子，含有氮原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．2mol鋁完全反應失去6mol電子，共失去了6NA個電子，故C錯誤；
D．16g氧氣和16個臭氧中都含有16個氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子數(shù)均為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意硝酸銨的化學式組成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、S2-的結(jié)構示意圖是
B、HCl的電子式為
C、NH3的結(jié)構式為
D、還原性：HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═Al
 
3+
2
+3SO4-2
B、NaOH═Na++O2-+H+
C、NaHCO3═Na++H++CO
 
2-
3
D、Na3PO4═3Na++PO
 
3-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～20的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有（　　）
A、4種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在“綠色化學工藝”中，理想的狀態(tài)是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率越高意味著生產(chǎn)過程中廢物的排放量越少，對環(huán)境的影響越小．以下反應最符合綠色化學“原子經(jīng)濟性”要求的是（　�。�
A、乙烯聚合為聚乙烯
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、二氧化硅制備高純硅
D、銅和濃硝酸制備硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
 
，Z2Y2的電子式是
 
．
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應．下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度            b．加入催化劑
c．將XQ3及時分離出去    d．增大反應體系的壓強
（3）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是
 
．
（4）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)：
①該反應中，化合價升高的反應物是
 
，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是
 
．
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（不需配平）
 
．
③上述反應中，氧化劑是
 
，1 mol氧化劑在反應中
 
 （填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
 
．
（2）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3為反應物，
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

反應中，被還原的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗3.2g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入容積相同的恒容密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，向容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．前3min內(nèi)H2的反應速率為
 
，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，T℃時上述反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出與下列每一離子方程式對應的化學反應方程式．
（1）HC
O
-
3
+H+═CO2↑+H2O
 
；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
 
．

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