Question

在15mL 0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH和加入的醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是  （ ）

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B點(diǎn)：c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
C．在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺）

Answer 1

【答案】分析：這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現(xiàn)為方式的離子濃度大小比較題．開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲顯中性，則有a＞7.5，但此時c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C點(diǎn)醋酸過量，溶液呈酸性，D點(diǎn)醋酸過量，所加入醋酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量．
解答：解：A、在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），
即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲顯中性，則有a＞7.5，
但此時c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、C點(diǎn)醋酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、D點(diǎn)醋酸過量，所加入醋酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應(yīng)后c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺），故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計算，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．