化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是

①石英只可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，且常溫下不與強(qiáng)酸反應(yīng)；

②次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌；

③黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成；

④用銅片在加熱的條件下就可鑒別濃硫酸和稀硫酸；

⑤70mL的H2S和90mL的O2混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況可產(chǎn)生70mL的SO2；

⑥將過量CO2氣體通入水玻璃中可生成硅酸和純堿

A．①②④⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②③④

D

【解析】

試題分析：①石英常溫下與氫費(fèi)酸反應(yīng)， ①錯(cuò)誤；②次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境的消毒殺菌，②正確；③黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成，③正確；④銅片在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng)，所以用銅片在加熱條件下可鑒別濃硫酸和稀硫酸，④正確；⑤70mL的H2S和90mL的O2混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況可產(chǎn)生55mL的SO2 ，⑤錯(cuò)誤；⑥將過量CO2氣體通入水玻璃中可生成硅酸和小蘇打，⑥錯(cuò)誤；答案選D。

考點(diǎn)：STS知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省師大一附高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+Fe(OH)2=Fe2++2H2O 2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H可用以下路線合成：

已知：

回答下列問題：

（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為 ；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式__

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)正確的是

選擇

敘 述

評(píng)價(jià)

A

裝置名稱:①電解池,②原電池

錯(cuò)誤

B

硫酸濃度變化:①增大,②減小

錯(cuò)誤

C

電極反應(yīng)式

②正極:Zn-2e-====Zn2+

:①陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑

正確

D

離子移動(dòng)方向:①H+向陰極移動(dòng)

②H+向正極移動(dòng)

正確

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2 ＝2HClO + CO32－

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．在200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)。

□C+□KMnO4+□H2SO4 ＝□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。

②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ＝－1275.6 kJ/mol

②2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

該電池正極的電極反應(yīng)式為 ；該電池工作時(shí)，溶液中的OH－向 （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。

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