【題目】某小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

1)實(shí)驗(yàn)時(shí),過濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_____________。

2)洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。

3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

方案.乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

按如下左圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

4)該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中__________(填不能)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。(填越大、越小不變化

②D裝置的作用是_________________________。

6)有同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都要通入N2(如上右圖),反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。

【答案】燒杯 用玻璃棒引流,向漏斗中的沉淀注入蒸餾水,直至剛好沒過沉淀,待水從漏斗自然流完后,重復(fù)上述操作2-3 ×100% 濃硫酸 不能 越小 吸收倒入的空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性 BC裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中,減小實(shí)驗(yàn)誤差

【解析】

甲組同學(xué)用沉淀分析法,將樣品溶解,加入過量氯化鋇溶液,碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀,將沉淀過濾出來后稱量,用碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

乙組同學(xué)是利用樣品和稀硫酸反應(yīng),生成的二氧化碳干燥后用堿石灰吸收,通過測(cè)定堿石灰增重的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1)過濾操作中除了漏斗、玻璃棒外還需要燒杯;

2)洗滌沉淀的操作是用玻璃棒引流,向漏斗中的沉淀注入蒸餾水,直至剛好沒過沉淀,待水從漏斗自然流完后,重復(fù)上述操作2-3次。

3)加入氯化鋇溶液得到的沉淀是碳酸鋇沉淀,所以ng碳酸鋇的物質(zhì)的量是mol,則碳酸鈉的質(zhì)量是mol×106g/mol,所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%;

4)方案II是用產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以裝置B中盛放的濃硫酸,起干燥作用;分液漏斗中不能將硫酸改為鹽酸,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),揮發(fā)的氯化氫被堿石灰吸收,是結(jié)果偏高,所以不能換成鹽酸;

5等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)相比,碳酸氫鈉放出的二氧化碳多,所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越多放出的二氧化碳越少,則干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越;

裝置D的作用是防止外界空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置,確保C裝置質(zhì)量增加的準(zhǔn)確性;

6)反應(yīng)前通入氮?dú)饽康氖桥懦b置中的空氣,反應(yīng)后通入氮?dú)馐菍?/span>BC裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中,減小實(shí)驗(yàn)誤差。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

F-Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________

(2)元素X、Y、ZM、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:

下列說法正確的是 (  )

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( 。

A.pH值等于5HCl溶液和PH值等于9NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C.PH=2HNO3溶液和PH=10Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.01 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下,44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下,42gC2H4C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol·L1CH3COOH溶液中含有H數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成MN2、H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)、NO(-152)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>________________

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。

密閉容器體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

0.4

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

下列判斷中,正確的是

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1α2α3

C.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙>甲=丁

D.該溫度下,甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

。

I、制備草酸亞鐵晶體:

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g,放入250mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解;

②加入25mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;

③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題:

1)儀器B的作用是___;

2)硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___;

3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強(qiáng)還原性,在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式:__;

II、探究草酸亞鐵的純度:

①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液;

②用___滴定管(酸式、堿式”)取上述溶液20.00mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為cmol·L-1)滴定三次,平均消耗V1mL;

③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn),至Fe3+極微量;

④過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補(bǔ)充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為cmol·L-1)滴定至終點(diǎn),共平行測(cè)定三次,平均消耗V2mL

回答下列問題:

4)在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO48H+5Fe2+5Fe3+Mn2+4H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式__

5)加入適量鋅粉的目的是___;步驟③中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑是__(用化學(xué)式表示)溶液。步驟④用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___

6)計(jì)算mg固體樣品的純度為__(用含cV2的式子表示,不必化簡(jiǎn))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案