12.Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池.該電池中鋰為負(fù)極,碳棒為正極,無水四氯鋁酸鋰(LiAlCl4)的SOCl2溶液為電解液.電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S.下列說法不正確的是( 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+
B.正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C.若電解液中含有水,則該電池的效率將大大降低
D.若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng),則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

分析 根據(jù)放電時分析反應(yīng)的化合價變化,可得Li為還原劑,SOCl2為氧化劑,負(fù)極材料為Li(還原劑),發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng),而充電過程剛好是逆過程,綜合分析解答.

解答 解:A.放電時,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,故A正確;
B.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,故B正確;
C.因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個主要成份Li能和水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng),若電解液中含有水,則不能形成原電池,故C錯誤;
D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,有14gLi參加反應(yīng),則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),如圖裝置或操作正確的是( 。
A.
用圖所示裝置可得到純凈的Cl2
B.
用圖量取15.00mL的NaOH溶液
C.
用圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl2
D.
關(guān)閉分液漏斗的活塞,從b處加水,以檢查裝置的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積取決于O2分子間的距離
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 (主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他 雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:下列說法不正確的是( 。
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑 X 選用鐵粉
B.固體1 中一定含有 SiO2,控制 pH 是為了使 Al3+轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3,進(jìn)入固體 2
C.從溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO4•7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)=C(g)+2H2(g)△H>0,下列說法正確的是( 。
A.低溫下是非自發(fā)反應(yīng),高溫下是自發(fā)反應(yīng)
B.任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)
C.低溫下是自發(fā)反應(yīng),高溫下是非自發(fā)反應(yīng)
D.任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示的路線合成:

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和酯基.
(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)1molE最多可與4molH2加成.
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
A.苯環(huán)上只有兩個取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)             
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸.試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯(   )的合成路線(無機(jī)原料任選).
合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色,下列對于醇類的認(rèn)識正確的是(  )
A.乙二醇和丙三醇互為同系物
B.醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)
C.醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D.飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值
B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)
D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列變化過程一定需要加入還原劑的是( 。
A.KClO3→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO2

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同步練習(xí)冊答案