Question

1．一定條件下，在2L密閉容器中將1.0molN₂與3.0mol H₂合成氨，反應到2s時測得N₂的物質的量濃度為0.3mol•L^-1，當用氫氣濃度的減少來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1•s^-1
• B． 0.15 mol•L^-1•s^-1
• C． 0.2 mol•L^-1•s^-1
• D． 0.3mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根據氮氣濃度的變化量計算參加反應的氫氣的物質的量濃度，再根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂）．

解答 解：2s時測得N₂的濃度為0.3mol/L，則氮氣物質的量濃度變化量=$\frac{1mol}{2L}$-0.3mol/L=0.2mol/L，N₂+3H₂=2NH₃，
化學方程式計算得到消耗的氫氣的物質的量濃度是0.6mol/L，所以當用氫氣濃度的減少來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•s）．
故選D．

點評 本題考查學生化學反應速率的計算方法知識，注意公式的記憶和應用是關鍵，題目難度不大．