有如下兩個反應(yīng)(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去):

①X+YZ+P+Q;②Z+QX+H+Y。請針對以下兩種不同情況來完成:

(1)若X是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽,反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)Q和化合物Z的重要方法。則Z的電子式為___________________;反應(yīng)①中陰極反應(yīng)為___________________;反應(yīng)②的離子方程式為______________;在酸性條件下,若將化合物H加到含F(xiàn)e2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)若X是一種含氧酸鹽,可用于實驗室中檢驗水的存在。1個X的酸根離子中共含有50個電子,其中含有一種元素R,R的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R在元素周期表中的位置是_________。X單質(zhì)的熔點是112.8 ℃,則R單質(zhì)的晶體類型屬于______晶體。

(3)若X是(2)中的含氧酸鹽,當(dāng)以石墨作電極電解X溶液時,陽極反應(yīng)為___________________;原溶液體積為1升,C(H+)=1×10-6mol/L。電解一段時間,當(dāng)陽極收集到56ml(標(biāo)況下)氣體是,假定溶液體積不變,陰極棒將增重______g,此時電解質(zhì)溶液的PH為_____。

(1)  ;2H++2e-=H2↑;Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O

(2)第三周期第ⅥA族;分子

(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑;0.64g;2(每空1分)


解析:

(1)由“日常生活中用作調(diào)味劑的鹽”可判斷X是氯化鈉,電解飽和食鹽水是化學(xué)工業(yè)上制取氯氣(Q)和氫氧化鈉(Z)的重要方法,說明X是氯化鈉的判斷正確。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉(H)、氯化鈉(X)和水(Y),由于次氯酸鈉是常見的強氧化劑,亞鐵離子是常見的還原劑,根據(jù)“溶液從淺綠色變成黃色”判斷氧化產(chǎn)物為鐵離子,次氯酸根離子中的氯元素顯+1價,得電子化合價降低,若降為0價生成的氯氣可以氧化亞鐵離子進(jìn)一步降至-1價,因此次氯酸根離子的還原產(chǎn)物應(yīng)為氯離子,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒就可以配平。

(2)實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在,1個硫酸根離子恰好含50個電子,其中的硫元素最外層電子數(shù)是6,電子層數(shù)是3,R為硫,位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金屬單質(zhì)硫的熔點較低可判斷為分子晶體。

(3)通過第2小題分析明確了是電解硫酸銅溶液,則陽極電解氫氧跟。根據(jù)得失電子守恒算出陰極析出的銅的質(zhì)量。而陽極電解了多少氫氧跟就可產(chǎn)生多少氫離子,從而算出電解后的PH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷,
B
B
能設(shè)計成原電池(填“A”或“B”).
②如果(A或B)不能,說明其原因
A的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移
A的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移

(2)如圖所示裝置,燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(1)、C(2)為多孔石墨電極.
①接通S1后,兩極均有氣體生成,C(1)附近溶液顯
紅色
紅色
色.裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng),理論上生成Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
2.24L
2.24L

③反應(yīng)一段時間后(電極未脫離液面),斷開S1,接通S2,觀察到二極管發(fā)光.此時:C(2)的電極反應(yīng)式是
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型:021

有如下兩個反應(yīng):

①2HClH2+Cl2;②2HClH2↑+Cl2↑,關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中不正確的是

A.

①②兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.

①②兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.

②反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.

①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。

(1) 實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則甲醇的燃燒熱ΔH=    。

(2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式:?則a    b(填>, = , <)

H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1?

H2(g)+O2(g) = H2O(l)  ΔH2=b kJ·mol-1??

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值:    (寫出 + 或-)。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷,______能設(shè)計成原電池(填“A”或“B”).
②如果(A或B)不能,說明其原因______.
(2)如圖所示裝置,燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(1)、C(2)為多孔石墨電極.
①接通S1后,兩極均有氣體生成,C(1)附近溶液顯______色.裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______.
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng),理論上生成Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______.
③反應(yīng)一段時間后(電極未脫離液面),斷開S1,接通S2,觀察到二極管發(fā)光.此時:C(2)的電極反應(yīng)式是______.
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