已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

CD

解析試題分析：SO2的還原性比Fe2+強，符合強制弱原理，該氧化還原反應(yīng)能發(fā)生，故A錯誤；SO2的還原性比Clˉ強，符合強制弱原理，該氧化還原反應(yīng)能發(fā)生，故B錯誤；H2O2的還原性比SO2弱，違反強制弱原理，該氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生，故C正確；H2O2的還原性比Iˉ弱，違反強制弱原理，該氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。
考點：考查氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律及應(yīng)用等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A．FeCl3B．SiC．NH3D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海水提鎂B．明磯凈水C．工業(yè)固氮D．電池充電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應(yīng)的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為   。
（寫出解題過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（  ）

A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R－離子的最外層電子數(shù)為8
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
C．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑
D．CuO＋CO Cu + CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)的認識中，錯誤的是(　　)

A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì) 
C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   g。
（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
a．40℃、pH＝3.0　　　    b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_______________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________。
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為________(忽略O(shè)3的分解)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案