Question

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，可用于探究濃度對于反應(yīng)速率的影響．常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　�。�（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

	二氧化硫	硫代硫酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，根據(jù)題干中的信息，常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，則該固體為S，根據(jù)n=

m

M

，生成的硫的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A電子，
A．生成0.5molS，同時生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A電子，故A錯誤；
B．生成0.5molS，同時生成1molSO₂，常溫常壓下，溫度比標(biāo)準狀況高，所以體積比11.2L大，故B錯誤；
C．硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是158g/mol，158g硫代硫酸鈉n=nn

m

M

=

158g

158g/mol

=1mol，1molNa₂S₂O₃在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，而與題干中生成1molS需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移1mol電子相矛盾，故C錯誤；
D．硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是158g/mol，79g硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A電子，與題干中信息一致，故D正確；
故選D．