13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO2原子個(gè)數(shù)比為1：1
B．1 mol H2O的質(zhì)量與NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和幾乎相等
C．1mol H2所含的原子數(shù)為NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

分析 A、氮?dú)鉃殡p原子分子，而二氧化碳為三原子分子；
B、1mol水中含NA個(gè)水分子；
C、氫氣為雙原子分子；
D、粒子種類指代不明．

解答 解：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，而二氧化碳為三原子分子，故NA個(gè)氮?dú)夥肿又泻?NA個(gè)原子，而NA個(gè)二氧化碳分子中含3NA個(gè)原子，個(gè)數(shù)之比為2：3，故A錯(cuò)誤；
B、1mol水中含NA個(gè)水分子，故NA個(gè)水分子的質(zhì)量和即為1mol水的質(zhì)量，故B正確；
C、氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；
D、粒子種類指代不明，沒指明粒子到底是原子還是分子，或是電子、中子和質(zhì)子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.5mol H2O中含有的原子總數(shù)為1.5 NA
B．0.2mol O2 所占有的體積為4.48L
C．22g 二氧化碳?xì)怏w中所含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CaO2難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．CaO2制備原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同濃度的H2O2對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如表：
H2O2/%51015202530
CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解．
Ⅱ．過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量．
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行測(cè)定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）過(guò)氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過(guò)氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的溶液混合，如果其中酸過(guò)量時(shí)，仍有沉淀生成的是（　�。�
A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CH3Cl為無(wú)色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為-24.2℃，20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） $→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱．
（2）反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體．
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）為證實(shí)這一理論的可靠性，請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號(hào)），如果觀察到A紫色褪去則證實(shí)上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低的，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)含有氫鍵
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則這段反應(yīng)時(shí)間為（　　）
A．2.5sB．4sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，說(shuō)明金剛石具有的能量比石墨低
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mo1-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
D．將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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