【題目】同溫同壓下,xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯誤的是
A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比等于x:y
B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于x:y
C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于x:y
D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于y:x
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銨是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. 操作1為過濾,操作2為蒸餾
B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液,加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗
C. 甲到乙反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D. 工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素,周期表中位置如下:
試回答下列問題:
(1)X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______(用元素符號表示)。
(2)由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(4)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是____________________(用方程式及必要的文字說明)。0.1mol·L-1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。
(5)由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T(相對分子質(zhì)量為392),1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進行如下實驗:
a.取T的溶液,加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取T的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
則T的化學(xué)式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)典型物質(zhì)的電子式
NH4Cl:__________Na2O2:________CO2:___________-OH:__________
(2)某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,則X元素在周期表中的位置為_______。
(3)石油的綜合利用方法有四種,其中____的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量,_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料,_______是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。
(4)填寫有機除雜試劑
C2H6(C2H4) __________
乙酸乙酯(乙酸或乙醇)_____
乙醇(水)____________
苯(溴)________________
(5)無機方程式書寫
①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié),使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_______
②海水提溴吸收塔(SO2的水溶液)中的反應(yīng)離子方程式為__________
③以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:
a.高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體__________
b.在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下,用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦_____
(6)有機方程式書寫
①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式:_______
②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式:___
③苯的硝化反應(yīng)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:a__________,c__________。
(2)操作c需要的儀器是__________,所用的有機試劑可以是CCl4,簡述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過__________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液CCl4,還需要經(jīng)過__________,觀察下圖所示實驗裝置,指出儀器名稱b__________,冷卻水從__________進入(填A或B),最后碘留在__________里。(填儀器名稱)
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時,外電路中流過 0.02 mol 電子,負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL,密度為ρ gmL﹣1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1,溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g.下列選項正確的是
A.該溫度下NaCl的溶解度S= g
B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= molL﹣1
C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= molL﹣1
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=%
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【題目】下列實驗內(nèi)容能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
實驗?zāi)康?/span> | 實驗內(nèi)容 | |
A | 鑒別乙醇與乙醛 | |
B | 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性 | |
C | 說明烴基對羥基上氫原子活性的影響 |
|
D | 說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:
請回答下列問題:
(1)若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右,則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是:空氣→Ⅳ→________→________→________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,儀器不能重復(fù)使用)。
(2)裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________,其作用是____________________。
(3)裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
(4)加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(5)下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是___________。
A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物
B.將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液變藍
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑
D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
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