工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH = + Q kJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是

       A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

       B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

       C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

       D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c（H2SO4）

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，­                  對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有­          （填實(shí)驗(yàn)序號）；

（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的除了濃度還有                ，僅表明該因素對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有­            （填實(shí)驗(yàn)序號）。

（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

­                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是  (　　)

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中有如下反應(yīng)： L (s) + a G (g)   b R (g)                                             溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)P1 < P2，

由此可判斷（    ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a ＞ b

  C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小                 

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)到達(dá)某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計(jì)算a的值

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))

為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。


（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，

 n(始)∶n(平) =            。
（4）原混合氣體中，a∶b =             。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α (H2)=           。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =            。

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白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是

       A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

       C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

① NH4I(s)NH3(g)+ HI(g)；② 2HI(g)H2(g)+I2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

       A．9      B．16     C．20    D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分類不正確的是          （       ） 

A．純堿、燒堿均屬堿類          B．CO2、SO2均屬酸性氧化物 

C．醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類 

D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都屬鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：                      ，如果要合成           所用的原始原料可以是

A．2-甲基-l,3-丁二烯 和 2-丁炔            B．1,3-戊二烯 和 2-丁炔

C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯 和 乙炔          D．2,3-二甲基-l,3-丁二烯 和 丙炔

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