20．下列物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．甲烷與丙烷B．乙醇與乙酸
C．一氯甲烷與二氯甲烷D．正丁烷與異丁烷

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷和丙烷屬于飽和烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，故A正確；
B．乙醇與乙酸含有的官能團(tuán)不同，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯誤；
C．一氯甲烷與二氯甲烷雖然都是氯代烴，但官能團(tuán)的數(shù)目不同，不是同系物，故C錯誤；
D．正丁烷，異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了同系物的判斷，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注重概念的理解和運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63，那么可推知氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．0.087B．0.174C．0.06D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（相關(guān)反應(yīng)的某些產(chǎn)物在圖中已略去）．其中A為黑色粉末狀固體物質(zhì)，常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；D在C中燃燒，火焰呈蒼白色；E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生；G為焰色反應(yīng)呈黃色的強堿．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）寫出A+B→C的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）寫出C+G→H+I+H2O的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②A和I相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是HCl，②中白煙的化學(xué)式NH4Cl
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（6）H的化學(xué)式是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．其中違反了洪特規(guī)則的是（　�。�
①
②
③
④
⑤
⑥
A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中含有陰離子的數(shù)目為2NA
B．3.6g水含有極性鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮氧化物（NOx）種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO2，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO可通過氧化-還原法轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2；反應(yīng)Ⅱ的還原劑是CO（NH2）2．
（2）NO還可與C在一定條件下反應(yīng)得到無污染的氣體．NO與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+C═N2+CO2．
（3）NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2
則6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H=△H2-3△H1（用“△H1”、“△H2”表示）．
（4）NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5．如圖是其原理示意圖．
①陽極電解液中的N2O4由NO2降溫轉(zhuǎn)化得到，降溫的原因是2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在其他條件不變時，降溫平衡右移，有利于NO2轉(zhuǎn)化為N2O4．
②陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
③陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學(xué)式是N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　　）
單質(zhì)→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．氮B．鈉C．硫D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如圖：

已知：
①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．
③Ksp Ni（OH）2：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10．
認(rèn)真研讀題給信息，回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105．
（5）電解過程中陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是B．
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負(fù)極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O．

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