在CH3-CHCl-CH2Cl中被溴取代2個(gè)氫原子后，可能有的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：先根據(jù)CH3-CHCl-CH2Cl中氫原子種類寫出一溴代物的種類，然后根據(jù)一溴代物來(lái)確定二溴代物的種類．
解答： 解：CH3-CHCl-CH2Cl的一溴代物有3種：CH2Br-CHCl-CH2Cl、CH3-CBrCl-CH2Cl、CH3-CHCl-CHBrCl；
當(dāng)一溴代物為CH2Br-CHCl-CH2Cl時(shí)，二溴代物有3種：CHBr2-CHCl-CH2Cl、CH2Br-CBrCl-CH2Cl、CH2Br-CHCl-CHBrCl、
當(dāng)一溴代物為CH3-CBrCl-CH2Cl時(shí)，二溴代物有1種：CH3-CBrCl-CHBrCl；
當(dāng)一溴代物為CH3-CHCl-CHBrCl時(shí)，二溴代物有1種：CH3-CHCl-CBr2Cl；
所以異丁烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有5種；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度中等，注意體會(huì)利用遞進(jìn)法書寫二元代物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、蒸餾是分離提純相互互溶的液態(tài)有機(jī)物的常用方法
B、石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
C、通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料
D、重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，雜質(zhì)的溶解度很小或很大均易于除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，其中心原子雜化軌道類型相同的是（　�。�
A、H2O與NH3
B、CO2與SO2
C、BeCl2與BF3
D、C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力．下列晶體：①NaOH ②SiO2 ③石墨④NaCl ⑤干冰中，含有兩種作用力的是（　�。�
A、①②③B、①③⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碲的某化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一，碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，對(duì)碲及其化合物的以下認(rèn)識(shí)中不正確的是（　�。�
A、單質(zhì)碲在常溫下是固體
B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱
C、H2Te不如HI穩(wěn)定
D、Te元素位于第六周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、F、Cl、Br元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C、因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，過渡元素全部都為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B、由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C、僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D、若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；則△H=
 
kJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過程中無(wú)氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式
 
．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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